К каждой схеме окислительно восстановительной реакции вещество до знака равенство является окислителем или восстановителем?
Соотнести.
1 столбик:
1)AI2O3+H2=H2O+AI
2)H2S+O2=S+H2O
3)H2S+CI2=HCI+S
4)CO2+C=CO
2 столбик:
1)Восстановитель
2)Окислитель
3)Восстановитель
4)Окислитель

А) CaO+ H2O-->  Ca(OH)2(малорастворим, по этому в осадок)
ионное: точно такое же
Ca(OH)2+2HCl--> CaCl2+2H2O
ионное(модулем разделяю элементы с зарядами и просто "+"):| Ca|+|2OH-|+|2H+|+|2Cl-|-->|Ca2+|+|2Cl-|+|2H2O|
Б) K2SiO3+2HCl-->2KCl+H2SiO3(в осадок)
ионное: |2K+|+|SiO3  2-|+ |2H+|+|2Cl-|-->|2K+|+|2Cl-|+|H2SiO3|(в осадок)
H2SiO3+NaCl-->Na2SiO3+HCl (реакция практически неосуществима, так как в ходе реакции должна получится нерастворимая соль, чего не наблюдается, все соединения с натрием растворимы)

На 1 часть уксусной кислоты 70%
для получения уксуса 30% концентрации, добавьте 1,5 частей воды;
для получения уксуса 10% концентрации, добавьте 6 частей воды;
для получения уксуса 9% концентрации, добавьте 7 частей воды;
для получения уксуса 8% концентрации, добавьте 8 частей воды;
для получения уксуса 7% концентрации, добавьте 9 частей воды;
для получения уксуса 6% концентрации, добавьте 11 частей воды;
для получения уксуса 5% концентрации, добавьте 13 частей воды;
для получения уксуса 4% концентрации, добавьте 17 частей воды;
для получения уксуса 3% концентрации, добавьте 22,5 частей воды.