1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях
Синтез хлороводорода протекает по следующему уравнению:
18 л 18 л 36 л
Н2 + Cl2 = 2HCl
По закону объемных отношении (для газов): объемы газов относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении. Тогда объем хлороводорода составит 36 л.
2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?
2,8 моль 2,8 моль
СаСО3 > CaO + CO2↑
m(известняк) = 342 г
ω(примесей) = 18%
Vm = 22,4 л/ моль
1. Если примесей 18% то доля чистого вещества 100 - 18 = 82%
2. Находим массу карбоната кальция
mCaCO3 = 342 × 0,82 = 280 г округленно это составляет 2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)
3. Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа тоже составляет 2,8 моль.
Na2CO3⇄2Na(+)+CO3(2-) соль образована сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз по аниону
I .Na2CO3+H2O⇄NaHCO3+NaOH
CO3(2-)+H2O⇄HCO3(-)+OH(-)
II. NaHCO3+H2O⇄H2CO3+NaOH
HCO3(2-)+H2O⇄H2CO3+H2O
Среда щелочная, рН>7
Fe2S3 - соль не растворима в воде* (вики), гидролизу не подвергается, среда нейтральная, рH≈7
MgCl2⇄Mg(2+)+2Cl(-) соль образована слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз по катиону
I. MgCl2+H2O⇄(MgOH)Cl+HCl
Mg(2+)+H2O⇄MgOH(+)+H(+)
II. (MgOH)Cl+H2O⇄Mg(OH)2+HCl
MgOH(+)+H2O⇄Mg(OH)2+H(+)
Среда кислая, PH<7
Объяснение:
*в некоторых таблицах написано, что соль Fe2S3 разлагается водой (подвергается полному гидролизу)
Fe2S3+6H2O⇄2Fe(OH)3↓+3H2S↑
Объяснение:
1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях
Синтез хлороводорода протекает по следующему уравнению:
18 л 18 л 36 л
Н2 + Cl2 = 2HCl
По закону объемных отношении (для газов): объемы газов относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении. Тогда объем хлороводорода составит 36 л.
2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?
2,8 моль 2,8 моль
СаСО3 > CaO + CO2↑
m(известняк) = 342 г
ω(примесей) = 18%
Vm = 22,4 л/ моль
1. Если примесей 18% то доля чистого вещества 100 - 18 = 82%
2. Находим массу карбоната кальция
mCaCO3 = 342 × 0,82 = 280 г округленно это составляет 2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)
3. Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа тоже составляет 2,8 моль.
4. Находим объем СО2 22,4 л/моль × 2,8 моль = 62,7 л
3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.
V(p-pa Na2SiO3) = 410 мл
ρ = 1,1 г/мл
ω(Na2SiO3) = 20%
1. Находим массу раствора силиката натрия:
410 мл × 1,1 г/мл = 451 г
2. Находим массу Na2SiO3 в этой массе раствора:
m (Na2SiO3) = 451 г × 0,2 = 90,2 г
Молярная масса силиката натрия равна 122 г/моль.
3 Находим количество вещества силиката натрия:
90,2 г : 122 г/моль = 0,739 моль
0,739 моль 0,739 моль
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2 NaCl
Молярная масса кремниевой кислоты H2SiO3 равна 78 г/моль
Масса кремниевой кислоты H2SiO3 равна :
78 г/моль × 0,739 моль = 57,6 г