Если мы работаем с термохимией, то нужно указывать состояния в которых находятся вещества. Поэтому, возьмем следующие состояния для данных веществ при температуре 298,15 К P - белый, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль) СO2 - газ (ΔG = -394.38 кДж/моль) P4O10 - кристаллический (ΔG = -2698 кДж/моль) C - графит, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль) Уравняем реакцию 4P + 5CO2 = P4O10 + 5C По закону Гесса можем посчитать изменение свободной энергии ΔG = (ΔG(P4O10) + 5ΔG(C)) - (4ΔG(P) + 5ΔG(CO2)) = (-2698 + 5 * 0) - (4 * 0 - 5 * 394.38) = -726.1 кДж/моль
На Ag:Ag(+)+Cl(-)=AgCl-творожистый осадок белого цвета Ag(+)+Br(-)=AgBr-творожистый осадок кремового цвета Ag(+)+I(-)=AgI-творожистый осадок желтого цвета На Fe(3+):Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3-объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Fe(3+)+[FeCN6](4-),K4[Fe(CN)6](желтая кровяная соль)=4Fe(3+)+3[Fe(CN)6](4-)=Fe4[Fe(CN)6]3-осадок темно-синего цвета(берлинская лазурь) На Hg(2+):Hg(2+)+S(2-)=HgS-осадок черного цвета На катион ртути(2+) ещё есть вроде бы качественные реакции,но они что-то слишком замудренные,на уровне института,поэтому ограничусь этой.
P - белый, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль)
СO2 - газ (ΔG = -394.38 кДж/моль)
P4O10 - кристаллический (ΔG = -2698 кДж/моль)
C - графит, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль)
Уравняем реакцию
4P + 5CO2 = P4O10 + 5C
По закону Гесса можем посчитать изменение свободной энергии
ΔG = (ΔG(P4O10) + 5ΔG(C)) - (4ΔG(P) + 5ΔG(CO2)) = (-2698 + 5 * 0) - (4 * 0 - 5 * 394.38) = -726.1 кДж/моль
Ag(+)+Br(-)=AgBr-творожистый осадок кремового цвета
Ag(+)+I(-)=AgI-творожистый осадок желтого цвета
На Fe(3+):Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3-объемный хлопьевидный осадок бурого цвета
Fe(3+)+[FeCN6](4-),K4[Fe(CN)6](желтая кровяная соль)=4Fe(3+)+3[Fe(CN)6](4-)=Fe4[Fe(CN)6]3-осадок темно-синего цвета(берлинская лазурь)
На Hg(2+):Hg(2+)+S(2-)=HgS-осадок черного цвета
На катион ртути(2+) ещё есть вроде бы качественные реакции,но они что-то слишком замудренные,на уровне института,поэтому ограничусь этой.