К одной из пробирок с раствором сульфата железа 2 добавили раствор основания Х, а через другую пропустили газ У. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение серо-зеленого осадка. 1)NH3 2)CO2 3)H2S 4)Cu(OH) 5) Rb (OH)

Гидроген,Гелий,Литий,Берилий,Бор,Карбон,Нитроген,Оксиген,Флуор,Неон,натрий,магний,Алюминий,Силиций,Фосфор,Сульфур,Хлор,Аргон,Калий,Кальций,Скандий,Титан,Ванадий,Хром,Мангнан,Ферум,Кольбат,Николь,Купрум,Цинк,Галий,Германий,Арсен,Селен,Бром,Криптон,Рубидий,Стронций,Итрий,Цирконый,Ниобий,Молибден,Рутений,Родий,Аргентум,Кадмий,Индий,Станум,Стибий,Телур,Иод,Ксенон,Цезий,Барий,Лантан,Гафний,Тантал,Вольфрам,Рений,Осмий,Иридий,Платина,Аурум,Меркурий,Талий,Плюмбум,Бисмут,полоний,Астат,Радон,Франций,Радий,Актиний,Резерфордий,Дубний,Сиборгий,Борий,Гасий,Майтнерий,Дармштадтий,Рентгений,Унубий,Церий,Празеодим,Неодим,Прометий,Самарий,Европий,Гадолиний,Тербий,Диспрозий,Гольмий,Эрбий,Тулий,Итербий,Лютенций,Торий,Протактиний,Уран,Нептуний,Америций,Кюрий,Берклий,калифорний,Энштейний,Фермий,Менделевий,Нобелий,Лоурений.

    68 г         147 г     45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
  170 г          98 г       126 г
Найдём массу  веществ по уравнению:
m = M x n
m(NaNO3) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г 
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%