К раствору, содержащему 41,8 г нитрата, сульфата и карбоната натрия, прилили 92 см3 раствора серной кислоты (w = 10%, ρ = 1,065 г/см3). При этом выделилось 2,24 дм3(н.у.) газа. При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпало 46,6 г осадка. Определите массовые доли солей в исходной смеси, учитывая, что сульфат натрия не образуется.
Объяснение:
Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) пропин и бутадиен-1,3
Б) пропен и пропан
В) фенол и этандиол
Г) уксусная кислота и пропанол-2
1) бромная вода
2)
3) фенолфталеин
4)
5) лакмус
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A Б В Г
Решение.
А) пропин и бутадиен-1,3 - пропин будет образовывать осадок с аммиачным раствором оксида серебра
Б) пропен и пропан - пропен обесцвечивает бромную воду
В) фенол и этандиол - фенол образует осадок трибромфенола при реакции с бромной водой
Г) уксусная кислота и пропанол-2 - кислота окрасит лакмус в красный цвет
Схему электролиза водного р-ра хлорида натрия можно представить следующим образом:
2Н2О +2 ΝаСl → Сl2 +Н2 + 2NаОН,
т.е. на аноде идет образование хлора, а на катоде – водорода и гидроксида натрия.
M(Cl₂) = 71 г/моль = 71 кг/кмоль
n(Cl₂) = m/M = 142 кг/71 кг/кмоль = 2 кмоль
M(NaCl) = 58,5 кг/кмоль
Из схемы УХР видно, что n(NaCl) = 2n(Cl₂)
n(NaCl) = 2*2 кмоль = 4 кмоль
Находим к-во и массу природной поваренной соли
n'(NaCl) = 4 кмоль/0,96 = 4,167 кмоль
m'(NaCl) = 4,167 кмоль*58,5 кг/моль = 243,75 кг≈ 244 кг
ответ: 1) 244 кг