К раствору, содержащему по одному молю сульфата алюминия и сульфата железа (III), прилили 2,5л 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2г/мл). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Что собой представляет продукт прокаливания? Какова его масса в граммах?
:
1 Химическая реакция для расчета материального баланса
KOH+H2SO3 = KHSO3+H2O
2. Характеристики исходных растворов
Сн (KOH) = 2М; ρ(KOH) = 1,15 г/мл; V=1,0л
Сн(H2SO3) = 3М моль/л; V=1,5л; (H2SO3) = 1,22 г/мл; α= 80%.
Проведем расчет веществ приходящих в реакцию
(Исходные вещества) Приход:
Проведем расчет веществ образовавшихся в
реакции (Продукты реакции) Расход:
1) Масса приходящего раствора KOH:
m(р-ра)=V*ρ = 1000*1,15 = 1150 г
2) Масса KOH в приходящем растворе:
m(KOH) = C(KOH)*V(KOH)*M(KOH)=2*1,0*56 = 112г
1) Масса образовавшегося KHSO3:
m(KHSO3)=n(KHSO3)*M(KHSO3)=1,6*120=192 г
2) Масса образовавшейся воды:
m(H2O)=n(NaOH)*M(H2O)=18*1,6=28,8
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.