К раствору соли А добавляют алюминий, в результате чего
образуется металл В, реагирующий с хлором с образованием соли С. В
реакции с соляной кислотой металл В образует соль, отличающуюся от
соли С степенью окисления металла. Напиши уравнения реакций.

1) Cпирты    СnH2n+2O   или   CnH2n+1OH 

   CH3OH  метанол

   CH3-CH2-OH  этанол

   CH3-CH2-CH2-OH  пропанол

   CH3-CH2-CH2-CH2-OH   бутанол

  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH  пентанол

2) Альдегиды:  CnH2nO

  H-COH  формальдегид

CH3-CОН  уксусный альдегид

CH3-CH2-COH   пропионовый альдегид

CH3-CH2-CH2-COH  бутаналь

CH3-CH2-CH2-CH2-COH пентаналь

3) Карбоновые кислоты   CnH2nO2

HCOOH  муравьиная кислота

CH3COOH  уксусная кислота

CH3-CH2COH  пропионовая кислота

CH3-CH2-CH2-COOH   бутановая кислота

CH3-CH2-CH2-CH2-COOH  пентановая кислота

4) 2HCOOH + K2O =2 HCOOK + H2O

Объяснение:

Физические свойства

Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого хлора при температуре кипения 1,557 кг/м3, твёрдого хлора 1,9 кг/м3 при 102°С; t плавления — 101°С; t кипения — 34,1°С; молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(моль•К); коэффициент объёмного расширения 3,9•10-3 К-1(при 293 К).

Хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами (с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары хлора токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производственные помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая — 0,1 мг/м3, среднесуточная — 0,003 мг/м3.