К раствору, в котором находится 52,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 26 грамм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение.
1) Al³⁺   1s²2s²2p⁶                 N³⁻  1s²2s²2p⁶
2) Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶      Cl⁵⁺  1s²2s²2p⁶3s²
3) S⁰      1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      Cl⁴⁻  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
4) N³⁻    1s²2s²2p⁶                 P³⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 
Теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия Al³⁺ и ион азота N³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10.  Поэтому правильный ответ будет 1)

Правило Фаянса-Панета:На поверхности микрокристалла из раствора адсорбируются ионы достраивать его кристаллическую решетку (или изоморфный ил) ,а также образующие с ионами кристаллические решетки труднорастворимые соединения.В нашем случае- BaCO3.
В растворе присутствуют ионы BaCl2, они будут достраивать  нашу кристал. решетку.
((mBaCO3)     агрегат
nBa2+    потенциалопределяющие ионы
(mBaCO3)nBa2+   ядро
((mBaCO3)nBa2+  2(n-x)Cl-)2x+    коллоидная частица
((mBaCO3) nBa2+ 2(n-x)Cl-)2x+  2xCl-    строение мицеллы