К реакциям замещения относятся реакция: а) 2Na + O2=2Na2O2; в) NaOH + НСІ =NaCI + H2O;
с) СаСО3 = СаО + СО2; д) Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑; е) Н2+О2=Н2О;
4. Формула вещества, обозначенного Х в схеме превращении:
Р →Х→Н3РО4: а) РН3; в) Р2О3; с) Р2О5; д) Р4О6;е) РО;
5. Массовая доля меди (%) в сульфате меди (ІІ) равна: а)10; в) 20; с) 30; д) 40; е) 50;
6. Масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержаший 4,0 г гидроксида натрия, равна: а) 4,0г; в) 4,5г; с) 5,85г; д) 7,83г; е) 8,52;
7. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200г оксида меди (ІІ) с 200г серной кислоты, равна: а) 400г; в) 32,7г; с) 326,5г; д) 432,7г; е) 510,2;
8. Формула соеденения, в котором хлор проявляет свою максималную валентность - это:
а) НС1; в)НС1О2; с) С12О7; д) СС14; е) КСІ;
9. Составьте уравнения реакций, указав условия их проведения.Определите вещества Х иУ: H2S→X→SO3→У→ВаSO4: а) S , H2SO4; в) H2SO3 ,H2SO4; с)FeS ,BaSO3; д)SO2 ,H2SO4; е) SO2 , S;
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
138 г 197 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва) x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр
б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2;
предположим, что Al и Na2CO3 взяты в соотн-и, указанном выше, тогда 106*х+54*х = 35, х = 0.21875 моль Na2CO3 и 0.4375 моль Al;
в этом случае они прор-т полностью и должно пол-я 82*0.4375 = 35.875 г NaAlO2 (не соотв-т условию);
значит 1 из комп-в исх-й смеси в избытке, а 2 - в недостатке (по кол-у в-ва);
судя по увеличению массы на 37.9-35 = 2.9 г в избытке Al (если бы Al2O3 и Na2CO3 прор-и полностью, то увеличение массы (+O2 в р-ии а), -CO2 в р-ии б)) составило бы 35.875-35 = 0.875 г);
пусть в исх-й смеси 35*w г Na2CO3 (w - доля), с кот-м прор-л Al2O3 массой 35*w*102/106 = 33.68*w г и пол-н NaAlO2 массой 35*w*82*2/106 = 54.15*w г;
из 35-35*w г Al в исх-й смеси пол-о (35-35*w)*102/54 = (35-35*w)*1.889 г Al2O3;
т.о. в пол-й смеси ((35-35*w)*1.889)-33.68*w г Al2O3 и 54.15*w г NaAlO2, т.е. ((35-35*w)*1.889)-33.68*w+54.15*w = 37.9, откуда w = 0.6181 или 61.81%;
м.д. Al = 1-0.6181 = 0.3819 или 38.19%, м.д. Na2CO3 = 61.81%.