Көрсетілген қатарларда:
а) Si-P-S-Cl;
ә) F-0-N-C
элементтердің электрондарды қосу қасиеттері қалай өзгереді?
2)
Қатардағы элементтердің электрондарды беру қасиеттері қалай өзгереді?:
а)Ве-Mg-Ca-Sr-Ba. ә)Mg-Al-Si-P-S-Cl
ПЕРЕВОД:
1) В указанных строках:
а) Si-P-S-Cl;
б) F-0-N-C
Как меняются электронные связывающие свойства элементов?
2)
Как меняются свойства переноса электрона у обычных элементов ?:
а) Ve-Mg-Ca-Sr-Ba. б) Mg-Al-Si-P-S-Cl
не игнорируйте
m = [M/(n * F)] * I * τ, где
М - молярная масса вещества
n - число электронов
F - число Фарадея (26,8 А*ч)
I - сила тока
τ - время электролиза, ч
ВТ - выход по току - доля электричества, пошедшая на осуществление целевой реакции. Рассчитывается как отношение практически осажденной массы металла к массе, рассчитанной по закону Фарадея
Рассчитываем массу меди, которая теоретически может выделиться при указанных условиях электролиза
m(т) = [64/(2*26,8)] * 5 * 1 = 5,97 г
ВТ = 5,6/5,97 = 0,938
ответ: 93,8%
составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой
медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует
Fe+2HCl=FeCl2+H2
3Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2
На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0
находим моли металов
количество молей железа=1\56=0,018 моль n кислоты=0,018х2=0,036 моль
количество молей алюминия=1\27=0,037 моль n кислоты=0,037х6=0,222 моль
итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты
масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма
осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты
учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора
w%=1,053\104,7 х100%=1,006%
если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%