Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
EvgeniaDymova
12.07.2020 05:20 •
Химия
К150 мл раствора хлорида кальция (плотность 1,05г/мл) с массовой долей соли 10,6% прилили 300 мл раствора карбоната натрия (плотность 1,1г/мл) с массовой долей соли 38,55%. определите массу выпавшего осадка
Показать ответ
Ответ:
человек661
09.07.2020 12:58
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
1) Определим массы реагирующих веществ
m(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г
m(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
v(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
v(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
juehxbrf
05.08.2022 12:50
Определить формулу вещества. газ б сгорел коптящим пламенем причем при сгорании порции б было получено 17,92 л углекислого газа и 7,2 г воды....
flak202
05.08.2022 12:50
Дана система: h2+ci2 - 2hci.увелечение концентрации водорода: а)сместит равновесие влево; б)сместит равновесие вправо; в)не влияет на смещение равновесия...
КривенкоЖеня
05.08.2022 12:50
№1 написать уравнение в молекулярном и ионном виде: 1 - koh + hcl №2 какой объем водорода выделится при взаимодействии 0.5 моль mg с соляной кислотой? mg+hcl mgcl2 +h2 стрелка вверх...
2329992ляля
05.08.2022 12:50
S= so2= so3= h2so4= mgso4= mg(oh)2= mgco3= mgo= mgo2= mgs= h2s= na2s= ag2s...
tanyainua
26.08.2021 09:53
Какой цвет получается если смешать зеленый с розовым?...
alina2834
26.08.2021 09:53
Билет №1.3 вопрос.получение соли реакцией обмена и выделение их смесей...
dianapopova1879
21.04.2023 15:44
Число нейтронов в ядре атома марганца равно: 1)45 2)55 3)30 4)25?...
Ksuhan13
21.04.2023 15:44
Осуществить цепочку: co2 → lihco3 → li2co3 → znco3 → zn(hco3)2 → co2 . 1. с какими веществами будет реагировать угольная кислота: na2o, mn, p2o5, ba(oh)2 , hcl, ni(oh)2. напишите...
Vitalyfifa
21.04.2023 15:44
Найдите массу кислорода, который затрачивается на окисление 4,8 г магния...
NastyaDND
04.12.2021 06:21
Рассчитай массовую долю кислорода в уксусной кислоте....
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
1) Определим массы реагирующих веществ
m(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г
m(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
v(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
v(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г