К30 мл смеси, состоящей из этана и аммиака,добавили 10 мл хлороводорода,после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945.вычислите объемные доли газов в исходной смеси
1. При прибавлении хлороводорода произошла реакция: NH3+HCl=NH4Cl, продукт - кристаллическое вещество. М(новой смеси)=29*0,945=27,4 г/моль, в ней содержится этан и оставшийся аммиак (вытекает из сопоставления молярных масс компонентов) 2. Пусть х-доля этана, 1-х-доля аммиака в новой смеси : 30х+17(1-х)=29,4 х=0,954, доля оставшегося аммиака - 0,046 Объем новой смеси =30-10 (прореагировавший аммиак)=20 мл 4.V(C2H6)=0,954*20=19,08 мл w(C2H6)=19,08/30=0,636
NH3+HCl=NH4Cl, продукт - кристаллическое вещество.
М(новой смеси)=29*0,945=27,4 г/моль, в ней содержится этан и оставшийся аммиак (вытекает из сопоставления молярных масс компонентов)
2. Пусть х-доля этана, 1-х-доля аммиака в новой смеси :
30х+17(1-х)=29,4
х=0,954, доля оставшегося аммиака - 0,046
Объем новой смеси =30-10 (прореагировавший аммиак)=20 мл
4.V(C2H6)=0,954*20=19,08 мл
w(C2H6)=19,08/30=0,636
w(NH3)=1-0,636=0,364