К40 г 8% р-ра щелочи гидрооксида натрия добавили раствор, содержащий 0.2 моль сульфат железа(2) посчитайте массу осадка

Дано:

 m(р-ра  NaOH)=40 г                   

W=8%

n(FeSO4)=0,2 моль

m(Fe(OH)2)-?

задача на избыток

W=m(вещества)/m(раствора).

m(вещества)=W*m(раствора)=0,08*40=3,2 г

n(NaOH)=m/M=3.2/40=0.08 моль

n(FeSO4)=0,2 моль

Т.К. по уравнению вещества взаимодействуют в соотношении 2:1, то NaOH должно быть 0,2*2=0,4 моль, а его 0,08 моль(т.е. в недостатке). Расчеты делаем по NaOH:

3,2 г                        Х

 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4

2*40                      34+56=90

Х=3,2*90/80=3,6 г