металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в 1) В нейтральной среде, в воде Анод (-) Fe |H₂O| Sn (+) Катод A(-) Fe⁰ - 2e --> Fe²⁺ E₀ = - 0,447 в K(+) 2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻ водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑ При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента: А (-) Fe |H₂O, O₂| Sn (+) K A (-) Fe⁰ - 2e > Fe²⁺ K (+) 2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻ кислородная деполяризация Е₀ = +0,88 в 2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂ Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻ Образуется гальванический элемент A (-) Fe |HCl| Sn (+) K A (-) Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺ K (+) 2H⁺ + 2e ---> H₂ водородная деполяризация E₀ = 0,00 в Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.
Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 64 252 находим что в избытке-недостатке примем за Х Си и составим соотношение Х/64 = 120/252 Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль из уравнения 1моль(Си) 2моль(NO2) 0,3 моль Умоль У =0,6моль(NO2) объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л
2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O 107 74 44,8 30/107 = Х/74 Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток NH4CL - недостаток и по нему находим газ NH3 30/107 = У/44,8 = 12,5л
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару.
E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в
1) В нейтральной среде, в воде
Анод (-) Fe |H₂O| Sn (+) Катод
A(-) Fe⁰ - 2e --> Fe²⁺ E₀ = - 0,447 в
K(+) 2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻ водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в
Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑
При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента:
А (-) Fe |H₂O, O₂| Sn (+) K
A (-) Fe⁰ - 2e > Fe²⁺
K (+) 2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻ кислородная деполяризация Е₀ = +0,88 в
2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂
Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют.
2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻
Образуется гальванический элемент
A (-) Fe |HCl| Sn (+) K
A (-) Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺
K (+) 2H⁺ + 2e ---> H₂ водородная деполяризация E₀ = 0,00 в
Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑
Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.
64 252
находим что в избытке-недостатке
примем за Х Си и составим соотношение
Х/64 = 120/252 Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа
найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль
из уравнения 1моль(Си) 2моль(NO2)
0,3 моль Умоль У =0,6моль(NO2)
объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л
2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
107 74 44,8
30/107 = Х/74 Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток
NH4CL - недостаток и по нему находим газ NH3
30/107 = У/44,8 = 12,5л