как можно ускорить растворение металла в кислоте не меняя ее концентрации ??

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г

в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃

Объяснение:

а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃  нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;

б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.

в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃

   Полное уравнение гидролиза:

Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻

Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻

    Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного

Кд₁  Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень

Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень

Кд₁  Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень

Кд₂  Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень

Кд₃  Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень

г) NaNO₂ и Li₂SO₄   нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется

д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.

ответ: в паре  в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая: