NH₄OH NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) Рассчитаем pOH: По уравнению диссоциации видим: c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации: c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М Рассчитываем pOH: pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] По уравнению диссоциации видим: c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
В результате взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II) (Zn + Pb(NO3)2 = ?) происходит образование средней соли – нитрата цинка, а также выделение свободного свинца (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb + Zn(NO_3)_2.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Образует кристаллогидраты состава Zn(NO_3)_2 \cdot nH_2O, где n = 1,2, 4, 6, 9.
В лабораторных условиях эту соль получают действием азотной кислоты на оксид или карбонат цинка, а также при взаимодействии цинка с диоксидом азота в ацетонитриле.
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ - это сильный электролит.
Рассчитаем pH:
pH = - lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(HNO₃) = 0.001М
Рассчитываем pH:
pH = -lg0.001 = 3 - среда кислая.
KOH
KOH = K⁺ + OH⁻ - сильный электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = 14 - pOH - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(KOH) = 0,0001М
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg0,0001 = 4
Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 - среда кислая
NH₄OH
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит
Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻])
Рассчитаем pOH:
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М
НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации:
c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М
Рассчитываем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6
Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению:
c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
В результате взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II) (Zn + Pb(NO3)2 = ?) происходит образование средней соли – нитрата цинка, а также выделение свободного свинца (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb + Zn(NO_3)_2.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[ Zn^{0} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+} + 2NO_3^{-};\]
\[ Zn^{0} + Pb^{2+} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+}.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Образует кристаллогидраты состава Zn(NO_3)_2 \cdot nH_2O, где n = 1,2, 4, 6, 9.
В лабораторных условиях эту соль получают действием азотной кислоты на оксид или карбонат цинка, а также при взаимодействии цинка с диоксидом азота в ацетонитриле.
\[ Zn + 2N_2O_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO.\]
Объяснение: