Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
Для выполнения задания будем пользоваться вот таким правилом :
"В бинарном соединении произведение валентности элемента на его индекс равно произведению валентности другого элемента на его индекс".
ZnS.
Если в бинарном соединении нам известна валентность одного из элементов, то найти валентность другого элемента не составит труда.
Zn имеет постоянную валентность, равную 2.
Обозначим валентность серы за х.
Тогда :
II x
ZnS → 2*1 = 1*x → x = 2.
Валентность Zn = II ; валентность S = II.
Cu₂S.
Здесь немного сложнее. Валентности элементов в этом соединении мы не знаем, так как они не постоянны.
Но так как формула уже за нас составлена, то смотрим на самый последний элемент — S.
Мы точно можем сказать, что в соединении у серы степень окисления меньше, чем у меди.
Смотрим, в какой группе находится сера — VIA группа. Значит, степень окисления S = VI - VIII = 6 - 8 = -2.
Степень окисления численно равна его валентности. Следовательно, валентность S = II.
x II
Cu₂S → 2*x = 2*1 → x = 1.
Валентность Cu = I ; валентность S = II.
Al₂S₃.
Аналогично, что и во втором примере.
Валентность S = II. А вот валентность алюминия постоянна и равна 3. Валентность алюминия = III.
SnS₂.
x II
SnS₂ → 1*x = 2*2 → x = 4.
Валентность S = II ; валентность Sn = IV.
P₂S₅
x II
P₂S₅ → 2*x = 2*5 → 2*x = 10 → x = 5.
Валентность Р = V ; валентность S = II.
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3