Как образуются ионы щелочных металлов и галогенов?

Объяснение:

4)

K2SO4 ( K - I ; S - VI ; O - II )

CaCl2 ( Ca - II ; Cl - I )

Al2(SO4)3 ( Al - III ; S - VI ; O - II)

Al(NO3)3 ( Al - III ; N - IV ; O - II )

CaSO3 ( Ca - II ; S - IV ; O - II )

Na2S ( Na - I ; S - II )

FeCl2 ( Fe - II ; Cl - I ) / FeCl3 ( Fe - III ; Cl - I )

Fe3(PO4)2 ( Fe - II ; P - V ; O - II )  / FePO4 ( Fe - III ; P - V ; O - II )

NaNO3 ( Na - I ; N - IV ; O - II )

Na2CO3 ( Na - I ; C - IV ; O - II)

AlCl3 ( Al - III ; Cl - I )

FeSO4 ( Fe - II ; S - VI ; O - II )  /  Fe2(SO4)3 ( Fe - III ; S - VI ; O - II )

5)

Оксиды: Na2O , CaO , FeO , CuO

Кислоты: H2SO4 , HCl , H2S , H2SiO3

Основания: Mg(OH)2

Соли: NaCl, FeCl3, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, K2S, Ca(H2PO4)2.

6)

СaHPO4 - гидроортофосфат кальция

H2SiO3 - кремниевая кислота

Сa(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

H2SO3 - сернистая кислота

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Cu(OH)2 - гидроксид меди ( II )

Mg(OH)NO3 - гидроксонитрат магния

Al(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия

Fe2(SO4)3 - сульфат железа ( III )

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): 
CaCO3 = CaO + CO2 
Оксид кальция при высокой температуре реагирует с углем с образованием карбида кальция: 
2CaO + 5C = 2CaC2 + CO2 
При действии на карбид кальция воды получается ацетилен: 
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 
Из трех молекул ацетилена может образоваться молекула бензола (реакция тримеризации): 
3C2H2 = C6H6 
При действии на бензол смеси концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты происходит замещение атома водорода на нитрогруппу и образуется нитробензол: 
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O 
Nитробензол можно восстановить в аминобензол (анилин): 
C6H5NO2 + H2 = C6H5NH2 + O2 (cat. Fe, HCl) 
К насыщенному водному раствору анилина прильем бромную воду. Раствор мутнеет. Выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина: 
C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr