Как определить у соединения высокая ли температура кипения или нет? Пример задачи: Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее высокой температурой кипения:
1) F2
2) HF
3) H2O
4) Cl2
5) HCl
, объясните

1.

Cn=n/V

n(agno3)=0.002*0.01=2*10^5 моль

n(ki)=0.003*0.005=1.5*10^5 моль

agno3+ki=agi+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agi) *nag+ *(n-x)no3-}x+ *xno3-

2.

n(agno3)=0.01*0.012=1.2*10^4 моль

n(ki)=0.02*0.01=2*10^4 моль

agno3+ki=agi+kno3

в избытке ki, значит ядром будет i-

{m(agi)*ni-*(n-x)k+}x- *xk+

3.

n(agno3)=0.001*0.015=1.5*10^5 моль

n(kcl)=0.002*0.005=1*10^5 моль

agno3+kcl=agcl+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agcl)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-

4.

n(kbr)=0.001*0.02=2*10^5 моль

n(agno3)=0.009*0.01=9*10^5 моль

kbr+agno3=agbr+kno3

в избытке agno3, значит ядром будет ag+

{m(agbr)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-

a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия

b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов

температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"

концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh