Бронза (франц. bronze, от итал. — bronzo) Бронза представляет из себя сплав олова и меди. Зачастую в данный сплав добавляют и другие металлы, такие как, марганец, свинец, алюминий, бериллий, кадмий, хром и другие. В зависимости от пропорций добавок зависит конечный цветбронзы, так красноватая бронза содержит в основном медь, а в случае увеличения объема олова она приобретает желтый цвет. Однако не все сплавы меди называются бронзой, например, сплавы меди с цинком называют латунью, а сплавы меди с никелем, в зависимости от состава и свойств, называют Мельхиор, Констатан, Копель и др.
► Историческая справка о бронзе
В далеком зарождением нового этапа в развитии человечества стало изобретение сплавов на медной основе, именуемых бронзой. Бронза на основе олова и меди является одним из древнейших сплавов, выплавленных человеком. Бронзовые изделия появились примерно в IV тыс. до н. э. в Южном Иране и Месопотамии. Свидетельством их широкого применения стали археологические находки и документы, так о бронзе говорится в шумеро-аккадском “Гимне богу Огня”, который датируется IV тысячелетием до н.э. Уже в течение II тысячелетия до н.э. бронзолитейное производство повсеместно распространилось в Европе и Азии. Первые бронзовые изделия были получены путем восстановительной плавки из смеси медной и оловянной руды, а также древесного угля. В древности избронзы изготовляли практически все, что необходимо для быта человека, это и оружие: наконечники стрел, копий, кинжалы, топоры, мечи, это мебель и ее детали, это предметы интерьера, например, зеркала, а также посуда, тарелки, кувшины, вазы, амфоры и т.д., кроме того бронза широко применялась для изготовления монет и всевозможных украшений. В средние века из бронзы изготовляли достаточно большие предметы, в том числе колокола и пушки, причем пропорции олова значительно отличались, например в колокольной бронзе использовалось 20% олова, а при отливе орудий – всего 10%. В дальнейшем, при бурном развитии машиностроения, бронза находит широкое применение благодаря своим антифрикционным свойствам и антикоррозии. Различные сплавы бронзы играют важную роль и в современном машиностроении, судостроении, авиации и других отраслях промышленности.
Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV): 2SO2 + O2 = 2SO3 На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21% V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI S(+4) -2e- -> S(+6) I 1 I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1
Бронза (франц. bronze, от итал. — bronzo)
Бронза представляет из себя сплав олова и меди. Зачастую в данный сплав добавляют и другие металлы, такие как, марганец, свинец, алюминий, бериллий, кадмий, хром и другие. В зависимости от пропорций добавок зависит конечный цветбронзы, так красноватая бронза содержит в основном медь, а в случае увеличения объема олова она приобретает желтый цвет. Однако не все сплавы меди называются бронзой, например, сплавы меди с цинком называют латунью, а сплавы меди с никелем, в зависимости от состава и свойств, называют Мельхиор, Констатан, Копель и др.
► Историческая справка о бронзе
В далеком зарождением нового этапа в развитии человечества стало изобретение сплавов на медной основе, именуемых бронзой. Бронза на основе олова и меди является одним из древнейших сплавов, выплавленных человеком.
Бронзовые изделия появились примерно в IV тыс. до н. э. в Южном Иране и Месопотамии. Свидетельством их широкого применения стали археологические находки и документы, так о бронзе говорится в шумеро-аккадском “Гимне богу Огня”, который датируется IV тысячелетием до н.э. Уже в течение II тысячелетия до н.э. бронзолитейное производство повсеместно распространилось в Европе и Азии. Первые бронзовые изделия были получены путем восстановительной плавки из смеси медной и оловянной руды, а также древесного угля. В древности избронзы изготовляли практически все, что необходимо для быта человека, это и оружие: наконечники стрел, копий, кинжалы, топоры, мечи, это мебель и ее детали, это предметы интерьера, например, зеркала, а также посуда, тарелки, кувшины, вазы, амфоры и т.д., кроме того бронза широко применялась для изготовления монет и всевозможных украшений. В средние века из бронзы изготовляли достаточно большие предметы, в том числе колокола и пушки, причем пропорции олова значительно отличались, например в колокольной бронзе использовалось 20% олова, а при отливе орудий – всего 10%. В дальнейшем, при бурном развитии машиностроения, бронза находит широкое применение благодаря своим антифрикционным свойствам и антикоррозии. Различные сплавы бронзы играют важную роль и в современном машиностроении, судостроении, авиации и других отраслях промышленности.
2) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
3) +5
4) Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
5) Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%
6)Формула сульфита кальция:
CaSO3
7)Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV)
8)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2
Cероводород не взаимодействует:
с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
Решение:
CaSO3 +H2SO4 > H2O + SO2 + CaSO4
Решение
1) n(CaSO3) = m|M = 50|120 = 0.4 моль
2) n(CaSO3):n(SO2) 1:1, n(SO2) = 0,моль
3) V(SO2) = 22.4* 0,4 = 9,3л
ответ: 9,3 л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого SO3(2-) сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O
В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2
Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV):
2SO2 + O2 = 2SO3
На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21%
V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1