Как получить барий сульфат в результате взаимодействия:
а) оксид металла и кислоты;
б) оксида неметалла и основания;
в) кислоты и основания;
г)основного и кислотного оксидов;
д) двух солей?

Дано:
ω(NaOH)= 6%(н. у.)- 22,4
Найти: V (CO2)                          
1)   Составим уравнение реакции          
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия,содержащегося в растворе:
m (NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г
n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:по уравнению реакции 
n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль
V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л
ответ: V (CO2) =0,67 л

При грозе (молния) образуется из кислорода озон - мощный окислитель, воздействующий на азот воздуха при высокой температуре (опять молния) с образованием оксида азота, который в соединении с влагой воздуха (вода) образует азотную к-ту 
ИЛИ 
В воздухе содержится азот и кислород. Под воздействием электрического разряда азот взаимодействует с кислородом, образуя оксиды азота. N2+O2 =(элекрический разряд) =>2NO 2NO+O2 =>2NO2 Оксид азота (4) взаимодействует с водой (во время дождя) , образуя азотную кислоту. 3NO2 + H2O => 2HNO3 + NO.Нарисовать формулы и схематически грозу изобразитьАзот, из которого состоит воздух на 78% (газ N2) практически нереакционно Но во время грозы (по-моему при 600° C) он реагирует с кислородом воздуха, образуя сначала N2+O2=2NO, а потом мгновенно 2NO+O2=2NO2. 
NO2 реагирует с водой в воздухе: 2NO2+H2O=HNO2+HNO3, где HNO2 — азотистая, а HNO3 — азотная кислота. Кислот совсем немного, но они есть. Кстати, именно поэтому не советуют нагревать воздух до температуры, выше 600° в закрытом помещении (сваркой, например)