Формула: Na₂SO₄ название: сульфат натрия применение: применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄ название: сульфат кальция применение: как пищевая добавка -эмульгатор Е516 является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄ название: сульфат магния применение: как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄ название: сульфат калия применение: используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение: