КАК СМОЖЕТЕ, ОСТАЛОСЬ 8 минут, А Я В ХИМИИ НЕ ШАРЮ
Установите соответствие между формулами веществ и классами:
1) H3PO4, 2) H2Si O3, 3) Al2O3, 4) BaCl2, 5) Zn(OH)2.
а) оксиды(3); б) кислоты; в) основания; г) соли(1)(2).
13. Запишите последовательно набор цифр, характеризующих данную реакцию по всем возможным признакам: СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O + Q
Соединения. 2. Разложения. 3. Обмена. 4. Замещения.
5. Каталитическая. 6. Некаталитическая 7. Обратимая.
8. Необратимая. 9. Окислительно-восстановительная.
III. Дайте развернутый ответ.
14. Составьте уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращение: C → CО2 → H2CO3 → К2CO3. Дайте названия веществам, укажите тип химических реакций. Для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции №3 составьте ионные уравнения.
15. Определите массу хлорида меди (II), образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с 350г соляной кислоты.
m(CH3COOH) =
Объяснение:
Дано :
m(Na2O) = 31 г
Найти :
m(CH3COOH) - ?
2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O
1) n(Na2O) = m/M
M(Na2O) = 23*2+16 = 62 г/моль
m(Na2O) = 31 г/62 г/моль = 0,5 моль
m(Na2O) = 0,5 моль
n(CH3COOH) 0,5 моль
= =>
2 1
n(CH3COOH) = 1 моль
2) m(CH3COOH) = n*M
M(CH3COOH) = 12+1*3+12+16+16+1=60 г/моль
m(CH3COOH) = 1 моль * 60 г/моль = 60 г
m(CH3COOH) = 60 г
ответ : m(CH3COOH) = 60 г
В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑ . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑; В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.
Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.