Какая масса фосфора должна прореагировать с кислородом объемом 33,6 л, если при этом образуется соединение, в котором фосфор проявляет самую высокую валентность.
Відповідь: невідомий елемент - О (Оксиген); сполука Н₂О.
Объяснение:
Якщо елемент знаходиться в VIA групі Періодичної системи, то утворює сполуку з Гідрогеном в загальному вигляді - Н₂R ( де R - невідомий елемент).
Формула для знаходження мавосої частки елемента в сполуці:
W= (n × Ar)÷ Mr (сполуки); звідси виводимо Mr (сполуки) = (n × Ar)÷W ( де n- кількість атомів елемента в сполуці; W- масова частка елемента в сполуці).
Mr (сполуки) = (2×1) ÷ 0.1111= 18 г/моль
Знаходимо атомну масу невідомого елемента: 1 атом Гідрогену має відносну атомну масу 1 . В сполуці їх два, тому маса всіх атомів Гідрогену 2.
Ar (Х)= 18 - 2 = 16
Знаходимо в періодичній системі елемент з відносною атомною масою 16 ( це Оксиген)
Оксиди металів являють собою кристалічні речовини. Оксиди неметалів — це, навпаки, переважно леткі речовини і гази. Основи є твердими речовинами. Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Проте більшість основ нестійкі і при нагріванні легко розкладаються з утворенням оксидів і виділенням води. Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2SiO3). Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір. Ці спільні властивості усіх кислот обумовлюються наявністю в їх розчинах іонів водню. Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись.
Відповідь: невідомий елемент - О (Оксиген); сполука Н₂О.
Объяснение:
Якщо елемент знаходиться в VIA групі Періодичної системи, то утворює сполуку з Гідрогеном в загальному вигляді - Н₂R ( де R - невідомий елемент).
Формула для знаходження мавосої частки елемента в сполуці:
W= (n × Ar)÷ Mr (сполуки); звідси виводимо Mr (сполуки) = (n × Ar)÷W ( де n- кількість атомів елемента в сполуці; W- масова частка елемента в сполуці).
Mr (сполуки) = (2×1) ÷ 0.1111= 18 г/моль
Знаходимо атомну масу невідомого елемента: 1 атом Гідрогену має відносну атомну масу 1 . В сполуці їх два, тому маса всіх атомів Гідрогену 2.
Ar (Х)= 18 - 2 = 16
Знаходимо в періодичній системі елемент з відносною атомною масою 16 ( це Оксиген)
Основи є твердими речовинами. Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Проте більшість основ нестійкі і при нагріванні легко розкладаються з утворенням оксидів і виділенням води.
Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2SiO3). Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір. Ці спільні властивості усіх кислот обумовлюються наявністю в їх розчинах іонів водню.
Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись.