Какая масса кремния получится при восстановлении углем 300 г оксида кремния ( IV), содержащего 5 % примесей ?​

Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н.у.)
При этом в реакцию вступило 485 * (100%-20%) = 485*80% = 485*0,8 = 388 кг = 388 000 г ZnS:
2 ZnS      + 3 O₂ = 2 ZnO +   2 SO₂ 
2*97,5 г                                 2*22,4 л
388 000 г                                х л

х = 388 000 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 89 140 л = 89*10³ л
х = 89*10³ л = 89 м³ SO₂
ответ: 89*10³ л = 89 м³ SO₂

2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH

HPO3+H2O=H3PO4

H3PO4(КОНЦ.)+KOH(РАЗБ.)=KH2PO4+H2O

3KOH(КОНЦ.)+H3PO4(КОНЦ.)=K3PO4+3H2O

Задача: 

Са(ОН)2+2НСl = СаСl2 + 2 Н2О

Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль

Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)

То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г

Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л