Какая масса металлического цинка понадобится для того,
чтобы при растворении его в соляной кислоте выделился водород
массой 10 г? ​

Странные какие-то у тебя условия, даже массовая доля кальция не дана... 

 1) Рассчитаем массовую долю атомов кальция:

W(Ca) = M(Ca) : M(CaCO3) * 100% = (40: 100 * 100)% = 40%:

 Возьмём условно массу за 1 г.

1 г - 40%

x г - 100% => x = 2,5 г.

Если условно считать по молекулярной массе, то я полагаю, что в 100г. содержится 40г. атомов кальция (скорее всего, это наиболее корректный ответ).

2) n(S) = m(S) : M(S) = (3,2 : 32) моль = 0,1 моль;

N(S) = n(S) * Na = 0,1 моль * 6 ,02* 10^-23 моль^-1 = 6 * 10^-24 (атомов).

первая реакция - горения бензола 

2C6H6 + 15O2  =>  12CO2(strelka werh) + 6H2O

где получили газ CO2

затем

                      x                  0,35                                               

Ba(OH)2 + CO2  =>  BaCO3(strelka yniz) + H2O

                     1                    1                                              

n(BaCO3)=m/M=59,1/171=0,35 moll

n(CO2)=x=0,35*1/1=0,35 moll

затем подставляем в первую реакцию

    y                                  0,35                                                   

2C6H6 + 15O2  =>  12CO2(strelka werh) + 6H2O 

    2                                   12                                                      

n(C6H6)=y=0,35*2/12=0,058 moll

m(C6H6)=n*M=0,058*78=4,5 gramm

Otvet: 4,5 gramm