Какая масса металлического натрия прореагирует с растворомпропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором составляет 10%. какой объем водорода при нормальных условиях выделится при этой реакции?
2) Определим количества вещества C₃H₇ОН и Na, вступивших в реакцию М(C₃H₇ОН) = 12 * 3 + 1 * 7 + 16 + 1 = 60 г/моль n(C₃H₇OH) = 180 : 60 = 3 моль По уравнению реакции с 2 моль C₃H₇OH реагирует 2 моль Na, следовательно, n(Na) = n(C₃H₇OН) = 3 моль
3) Определим массу Na, вступившего в реакцию с пропанолом-1 М(Na) = 23 г/моль m(Na) = 23 * 3 = 69 г
4) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции пропанола-1 с натрием По уравнению реакции видно, что 1 моль Н₂ получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль C₃H₇OH, следовательно, n(Н₂) = 3 * 1 : 2 = 1,5 моль т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(H₂) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
5) Определим массу чистой воды, вступившей в реакцию m(Н₂О) = 200 * 10 : 100 = 20 г
6) Определим количества вещества Н₂О и Na, вступивших в реакцию М(Н₂О) = 1 * 2 = 16 = 18 г/моль n(Н₂) = 20 : 18 = 1,1111 моль По уравнению реакции с 2 моль Н₂О реагирует 2 моль Na, следовательно, n(Na) = n(Н₂О) = 1,1111 моль
7) Определим массу Na, вступившего в реакцию с водой М(Na) = 23 г/моль m(Na) = 23 * 1,1111 = 25,56 г
8) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции воды с натрием по уравнению реакции видно, что 1 моль Н₂ получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль Н₂О, следовательно, n(Н₂) = 1,1111 * 1 : 2 = 0,5556 моль т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(H₂) = 0,5556 * 22,4 = 12,44 л
9) Определим общую массу натрия, вступившего в реакцию m(Na) = 69 + 25,56 = 94,56 г
10) Определим общий объём выделившегося водорода в ходе реакции V(H₂) = 33,6 + 12,44 = 46,04 л
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
1) Определим массу чистого пропанола–1, вступившего в реакцию
w%(C₃H₇OH) = 100 % - 10 % = 90 %
m(C₃H₇OH) = 200 * 90 : 100 = 180г
2) Определим количества вещества C₃H₇ОН и Na, вступивших в реакцию
М(C₃H₇ОН) = 12 * 3 + 1 * 7 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(C₃H₇OH) = 180 : 60 = 3 моль
По уравнению реакции с 2 моль C₃H₇OH реагирует 2 моль Na, следовательно,
n(Na) = n(C₃H₇OН) = 3 моль
3) Определим массу Na, вступившего в реакцию с пропанолом-1
М(Na) = 23 г/моль
m(Na) = 23 * 3 = 69 г
4) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции пропанола-1 с натрием
По уравнению реакции видно, что 1 моль Н₂ получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль C₃H₇OH, следовательно,
n(Н₂) = 3 * 1 : 2 = 1,5 моль
т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
5) Определим массу чистой воды, вступившей в реакцию
m(Н₂О) = 200 * 10 : 100 = 20 г
6) Определим количества вещества Н₂О и Na, вступивших в реакцию
М(Н₂О) = 1 * 2 = 16 = 18 г/моль
n(Н₂) = 20 : 18 = 1,1111 моль
По уравнению реакции с 2 моль Н₂О реагирует 2 моль Na, следовательно,
n(Na) = n(Н₂О) = 1,1111 моль
7) Определим массу Na, вступившего в реакцию с водой
М(Na) = 23 г/моль
m(Na) = 23 * 1,1111 = 25,56 г
8) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции воды с натрием
по уравнению реакции видно, что 1 моль Н₂ получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль Н₂О, следовательно,
n(Н₂) = 1,1111 * 1 : 2 = 0,5556 моль
т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 0,5556 * 22,4 = 12,44 л
9) Определим общую массу натрия, вступившего в реакцию
m(Na) = 69 + 25,56 = 94,56 г
10) Определим общий объём выделившегося водорода в ходе реакции
V(H₂) = 33,6 + 12,44 = 46,04 л