Какая масса негашёной извести, содержащей 15% примесей, нужна для получения 10 кг гашенной извести

Объяснение:

1)                         0,06 моль      Х моль

      MgO    +    2HNO3   =   Mg(NO3)2    +   H2O

                      n=2 моль          n=1 моль

0,06 моль  HNO3   -   Х моль   Mg(NO3)2

2 моль       HNO3    -   1 моль     Mg(NO3)2

n(Mg(NO3)2) = 0,06 *1 / 2 = 0,03 моль

                         Х моль           0,224 л

2)    2H2O2 =   2H2O     +     O2

                      n=2 моль          n=1 моль

                                              Vm=22,4 л/моль

                                               V = 22,4 л

Х моль   Н2О    -    0,224 л   О2

2 моль    Н2О    -    22,4   л   О2

n(H2O) = 2 * 0,224 / 22,4 = 0,02 моль

         Х г                                    8 г

3)      Na2O     +     H2O   =     2NaOH

     n=1 моль                          n=2 моль

  М = 62 г/моль                   М = 40 г/моль

   m=62 г                              m =80 г

Х г   Na2O    -    8 г  NaOH

62 г  Na2O   -   80 г  NaOH

m(Na2O) = 62 * 8 / 80 = 6,2 г

Объяснение:

AICI₃→ AI(OH)₃→ K₃[AI(OH)₆]→AI(NO₃)₃→AI(OH)₃→ AI₂O₃

AICI₃+3NaOH= AI(OH)₃↓+3NaCI

AI³⁺+3CI⁻+3Na⁺+3OH⁻= AI(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻

AI³⁺+3OH⁻= AI(OH)₃↓

AI(OH)₃+3KOH= K₃[AI(OH)₆]

AI(OH)₃+3K⁺+OH⁻= 3K⁺+[AI(OH)₆]³⁻

AI(OH)₃+OH⁻= [AI(OH)₆]³⁻

K₃[AI(OH)₆]+6HNO₃=AI(NO₃)₃+ 3KNO₃+6H₂O

3K⁺+[AI(OH)₆]³⁻+6H⁺+6NO₃⁻=AI³⁺+3NO₃⁻+ 3K⁺+3NO₃⁻+6H₂O

[AI(OH)₆]³⁻+6H⁺=AI³⁺+6H₂O

AI(NO₃)₃+3NaOH=AI(OH)₃+3NaCI

AI³⁺+3NO₃⁻+3Na⁺+3OH⁻= AI(OH)₃↓+3Na⁺+3NO₃⁻

AI³⁺+3OH⁻= AI(OH)₃↓

2AI(OH)₃+t°C= AI₂O₃+3H₂O

Cr→Cr₂O₃→CrCI₃→Cr(OH)₃→Na₃{Cr(OH)₆}

→Cr₂(SO₄)₃

4Cr+3O₂=2Cr₂O₃ оксид хрома(lll)

Cr₂O₃+6HCI=2CrCI₃+3H₂O

                  хлорид хрома(lll)

CrCI₃+3NaOH=Cr(OH)₃+3NaCI

                  гидроксид хрома(lll)              

Cr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₆] гексагидроксохромат натрия

Na₃{Cr(OH)₆}

+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄+H₂O

                              сульфат хрома(lll)

Cu+2H₂SO₄(конц)+t°=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2Ag+2H₂SO₄(конц)+t°=Ag₂SO₄+SO₂↑+2H₂O