Какая масса оксида алюминия может быть получена из алюминия массой 4 г​

Дано:

m'(Si) = 70 г

ω(прим.) = 17% или 0,17

m(p-pa NaOH) = 70 г

ω(NaOH) = 30%

Найти:

V(H2)-?

Решение.

m(Si) = 70 г - 70*0,17 = 58,1 г

M(Si) = 28 г/моль

n(Si) = m/M = 58,1 г/28 г/моль = 2,075 моль

m(NaOH) = 70 г*0,3 = 21 г

М(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 21 г/40 г/моль = 0,525 моль

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Из УХР видим, что n(Si):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(Si):n(NaOH) = 2,075:0,525 = 3,95:1, следовательно, кремний взят в избытке; n(Н2)= n(NaOH) = 0,525 моль

V(H2)=n*Vm = 0,525 моль*22,4 л/моль = 11,76 л

ответ: 11,76 л

S8 - ромбическая сера, - молекула простого вещества, значит, стоепень оксиления = 0, связи - коавлентные не полярные

CH4 - метан, СО - углерод -4, водород +1, связи ковалентные полярные 

Na2O2 - частый случай для щелочных металлов - пероксиды - СО натрий +1, кислород -1

связи ионные

OF2 - фторид кислорода, единственный случай, когда у кислорода положительная степень окисления +2, фтор -1

HNO3 - азотная кислота, сильный окислитель, включает в себя элемент в высшей степени окислния - это азот +5, водорд как всегда +1, кислород -2, связи ковалентные полярные

Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III) - сульфат железа трехвалентного. Степени окисления железо +3, сера +6, кислород -2, связи межу катионом железа и кислотным остатком - ионная, в кислотном остатке - ковалентные полярные