Какая масса оксида кальция получится из 500 т известняка. В котором массовая доля примесей составляет 20%.
В какую сторону сместится равновесие реакции разложения известняка, если:
А) повысить температуру
Б) уменьшить давление
В) увеличить концентрацию углекислого газа.
Заранее
Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
KOH + H⁺ = K⁺ + H₂O
Можно добавить слабое растворимое основание NH₄OH (по сути, раствор аммиака NH₃ в воде), его молекулы взаимодействуют с ионом водорода:
NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
Снизить концентрацию ионов водорода можно и добавлением солей слабых кислот, например, угольной или фосфорной:
Na₂CO₃ + H⁺ = NaHCO₃ + Na⁺
NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O + CO₂
K₃PO₄ + H⁺ = K₂HPO₄ + K⁺
K₂HPO₄ + H⁺ = KH₂PO₄ + K⁺
KH₂PO₄ + H⁺ = H₃PO₄ + K⁺
Можно добавить слабое (нерастворимое) основание, например Zn(OH)₂:
Zn(OH)₂ + H⁺ = ZnOH⁺ + H₂O
ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
Но в этом случае концентрация ионов водорода должна быть достаточно высокой для того, чтобы растворить основание.
V(р-р) = 108.8 см³
V(H₂) = 8.96 л
Объяснение:
Запишем протекающие реакции:
Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.
Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%
Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции
Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль
По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:
m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г
Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты
m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г
Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:
V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³
Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л