Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка
хлорида цинка с 180 г раствора гидроксида натрия с массовой долей
растворённого вещества 26 %?

1. Уравнение реакции:  

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Определим массу хлорида цинка в растворе:  

m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*180 г = 27 г

3. Определим количество вещества хлорида цинка:  

n = m/M = 27г/136 г/моль = 0,1986 моль

4. По уравнению реакции:  

n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1986 моль

5. Определяем массу осадка:  

m = n*M = 0,1986 моль * 99 г/моль = 19,6614 г