Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей растворённого вещества 20 %?

65,3 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа

Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль

Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:

n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)

Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:

3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe

0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe

Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу

По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось  n(FeCl3)=0,4017 моль

Вычислим его массу:

m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма

1)

Дано:

m(AgNO₃)=59,5г.

-----------------------

m(BaCI₂)-?m(AgCI)-?

1. Молярная масса нитрата серебра:

M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль

2. Количество вещества нитрата серебра в 59,5г.:

n₁(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)

n₁(AgNO₃)=59,5г.÷169г./моль=0,35моль

3.  BaCI₂+2AgNO₃=2AgCI+Ba(NO)₂

по уравнению реакции:

n(BaCI₂)=1моль n(AgNO₃)=2моль n(AgCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(AgNO₃)=0,35моль, значит n₁(BaCI₂)=0,18моль   n₁(AgCI)=0,35моль

4. Молярная масса хлорида бария:

M(BaCI₂)= 137+2x35,5=208г./моль

5. Масса хлорида бария количеством вещества 0,18моль :

m(BaCI₂)=n₁(BaCI₂)xM(BaCI₂)

m(BaCI₂)=0,18мольх208г./моль=37,44г.

6. Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

7. Масса хлорида серебра количеством вещества 0,35моль:

m(AgCI)=n₁(AgCI)xM(AgCI)

m(AgCI)=0,35мольx142,5г./моль=49,9г.

8. ответ: В результате взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г. потребовалось 37,44г. хлорида бария и образовалось 49,9г. хлорид серебра.

2)

Дано:

m(технического NaOH)=100г.

ω%(примесей)=20%

---------------------------------

m(H₂SO₄)-?m(Na₂SO₄)-?

1. Определим массу примесей в 100г. технического гидроксида натрия:

m(примесей)=m(техническогоNaOH)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей) =100г.×20%÷100%=20г.

2. Определим массу чистого гидроксида натрия:

m(NaOH)=m(технического NaOH)-m(примесей)

m(NaOH)=100г.-20г.=80г.

3. Молярная масса гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

4. Количество вещества гидроксида натрия в 80г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n₁(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль

5. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=2моль, значит и n₁(H₂SO₄)=1моль, n₁(Na₂SO₄)=1моль

6. Молярная масса серной кислоты:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

7. Масса серной кислоты количеством вещества 1моль:

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хМ(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г

8. Молярная масса сульфата натрия:

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

9. Масса сульфата натрия количеством вещества 1моль:

m(Na₂SO₄)=n₁(Na₂SO₄)хM(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=1мольх142г./моль=142г

10. ответ: для взаимодействия с техническим гидроксидом натрия 100г. с примесью 20% потребуется 98г. серной кислоты и образуется 142г.сульфата натрия.