Какая масса водорода выделится если к раствору содержащему 49 г серной кислоты добавили 15 г алюминия

Дано:

m(H₂SO₄)=49г.

m(AI)=15г.

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

а)по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

 n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,5моль  n₁(H₂)=0,5моль

4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.

дано

m(H2SO4) = 49 g

m(Al) = 15 g

m(H2)-?

3H2SO4+2Al-->Al2(SO4)3+3H2↑

M(H2SO4)= 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0.5 mol

M(Al) = 27 g/mol

n(AL) =m/M= 15 / 27  = 0.56 mol

n(H2SO4) < n(Al)

3n(H2SO4) = 3n(H2)= 0.5 mol

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = n*M= 0.5*2 = 1 g

ответ 1 г