ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑
S⁻² -6e⁻ → S⁺⁴ 6 1
12
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑ 4 3
S⁻² восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑
Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2 1
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 1
Zn²окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑
Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2 2
4
C⁰ -4e⁻→ C⁺⁴ 4 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑
Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰ 3 2
C⁺²-4e⁻ → C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
C⁺² восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O
W⁺⁶+6e⁻ → W⁰ 6 1
6
2H⁰-2xe⁻ → 2H⁺ 2 3
W⁺⁶окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃
Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³
Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃
Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰
Ti⁺⁴+4e⁻→ Ti⁰ 4 1
Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺² 2 2
Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления
Mg⁰восстановитель, процесс окисления
TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰
Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
NaOH+HCl⟶NaCl+H2O
NaOH+HNO3⟶NaNO3+H2O
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al).
2Al+2KOH+2H2O⟶2KAlO2+3H2↑
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SО4
Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓
ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑
S⁻² -6e⁻ → S⁺⁴ 6 1
12
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑ 4 3
S⁻² восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑
Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2 1
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 1
Zn²окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑
Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2 2
4
C⁰ -4e⁻→ C⁺⁴ 4 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑
Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰ 3 2
12
C⁺²-4e⁻ → C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
C⁺² восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O
W⁺⁶+6e⁻ → W⁰ 6 1
6
2H⁰-2xe⁻ → 2H⁺ 2 3
W⁺⁶окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃
Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³
Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃
Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰
Ti⁺⁴+4e⁻→ Ti⁰ 4 1
4
Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺² 2 2
Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления
Mg⁰восстановитель, процесс окисления
TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰
Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
NaOH+HCl⟶NaCl+H2O
NaOH+HNO3⟶NaNO3+H2O
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al).
2Al+2KOH+2H2O⟶2KAlO2+3H2↑
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SО4
Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓