Какая реакция среды будет в растворе,полученном при сливании равных объёмов растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с массовыми долями веществ в растворе 10%.плотности этих растворов равны соответственно 1.11 и 1.5 г/мл

вещество №1 -NaOH, №2 - HCl 

дано:

w1=0,1=10% 

w2= 0,1=10%

d1=1.11 г/мл 

d2=1.5 г/мл

V1=V2, допустим 100мл

 Mr1=23+16+1=40 г/моль

Mr2= 1+35,5=36,5 г/моль

найти

 количество вещества n1-? n2-?

 Массовая доля выражается формулой (1):

w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г

m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):

m р-ра = d*V

Количество вещества определяется по формуле (3):

n=m/M, где m - масса вещества, г M - молекулярая масса, г/моль

Уравнение реакции:

NaOH  + HCl   = NaCl +H2O 

1моль    1моль

По условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. Вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :

n1=(w1*d1*V1) / Mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль

n2=(w2*d2*V2)/ Mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль

Соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.