Какие два утверждения верны для характеристики как бериллия, так и углерода? 1)То, что значение их атомных радиусов больше, чем у фосфора
2)То, что в соединениях они проявляют валентность равную V
3)Наличие двух электронных слоёв в их атомах
4)То, что они относятся к металлам
5)Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=8,96\22,4=0,4 моль
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=7,2\18=0,4 моль
n(H)=0,4*2=0,8 моль
m(H)=0,8 г - Масса водорода, входящая в состав орг. в-ва.
n(C)=0,4 моль
M(C)=12 г\моль
m(C)=12*0,4=4,8 г - Масса углерода, входящая в состав орг. в-ва.
m(O)=8,8-0,8-4,8=3,2 г
n(O)=3,2\16=0,2 моль
M(орг. в-ва)=44*2=88 г\моль
n(C):n(H):n(O)=0,4:0,8:0,2=2:4:1=>4:8:2 ∈С4H8O2
Изомеры:
CH3CH2CH2COOH - бутановая кислота;
CH3CH(CH3)COOH - изобутановая кислота;
CH3CH2COOCH3 -метилпропионат;
CH3COOCH2CH3 -этилацетат;
HCOOCH2CH2CH3 -пропилформиат;
HCOOCH2(CH3)CH3 -изопропилформиат;
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.