Какие из изменений относятся к и явлениям: 1) коррозия металла 2) подгорание еды в нагретом котле 3) образование навата 4) окисление молока 5) брожение фруктов и ягод 6) образование льда из воды 7) горение спирта
Для начала необходимо найти окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, в котором один из атомов понижает степень окисления, в данном случае это нитрат серебра (Ag⁺¹ → Ag⁰). Восстановитель - вещество, в котором один из атомов повышает степень окисления, в данном случае это перекись водорода (O⁻¹ → O⁰).
Запишем полуреакции в таком виде: Ag⁺ → Ag H₂O₂ → O₂
Уравняем первую полуреакцию. Материальный баланс не нарушен и нарушен электронный баланс. Прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления:
Ag⁺ + e → Ag (1)
Уравняем вторую полуреакцию. Материальный баланс нарушен. Реакция идет в щелочной среде (NH₄OH), поэтому добавим в левую часть 2OH⁻:
H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂
Добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный баланс:
H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O
Уравняем электронный баланс. Вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления:
H₂O₂ + 2OH⁻ - 2е → O₂ + 2H₂O (2)
Умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции:
2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Ag + O₂ + 2H₂O
Добавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение:
Дано:
m(воды) - 30г
m(соли) - 9г
Найти:
ω(соли) - ?
Решение:
ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра)
m(р-ра) = 30г + 9г = 39г
ω(соли) = 9г : 39г ≈ 0,23 или 23%
ответ: ω(соли) ≈ 0,23 или 23%
N2
Дано:
m(р-ра) - 180г
ω(NaNO2) - 3% или 0,03
Найти:
m(NaNO2) - ?
Решение:
ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра)
m(NaNO2) = 180г × 0,03 = 5,4г
ответ: m(NaNO2) = 5,4г
N3
Дано:
m(р-ра) - 3кг
ω(соли) - 20% или 0,2
Найти:
m(соли) - ?
m(воды) - ?
Решение:
ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра)
m(соли) = 3кг × 0,2 = 0,6кг = 600г
m(воды) = 3кг - 0,6кг = 2,4 кг = 2400г
ответ: m(соли) = 0,6 кг
m(воды) = 2,4кг
Запишем полуреакции в таком виде:
Ag⁺ → Ag
H₂O₂ → O₂
Уравняем первую полуреакцию. Материальный баланс не нарушен и нарушен электронный баланс. Прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления:
Ag⁺ + e → Ag (1)
Уравняем вторую полуреакцию. Материальный баланс нарушен. Реакция идет в щелочной среде (NH₄OH), поэтому добавим в левую часть 2OH⁻:
H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂
Добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный баланс:
H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O
Уравняем электронный баланс. Вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления:
H₂O₂ + 2OH⁻ - 2е → O₂ + 2H₂O (2)
Умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции:
2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Ag + O₂ + 2H₂O
Добавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение:
2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺
2AgNO₃ + H₂O₂ + 2NH₄OH → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NH₄NO₃