Какие из перечисленных металлов: Cu, Zn, Ag, Pb вытесняют водород при взаимодействии с кислотами?

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

надеюсь понятно

1) Находим молярные массы растворенного вещества (глюкозы) и растворителя (воды):

М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Находим количество молей глюкозы и воды:

n(С₆Н₁₂О₆) = m/M = 36/180 = 0,2 моль

n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль

3) Закон Рауля:

Р = Р₀ - Р₀*(n/(N + n))

где:

Р - давление пара над раствором, Па

Р₀ - давление пара над чистым растворителем, Па. Р₀ = 8200 Па

n - количество молей растворенного вещества, n = 0,2 моль

N - количество молей растворителя, N = 30 моль

Р = 8200 - 8200*(0,2/(30 + 0,2)) = 8145 Па

4) Значит,  давление понизилось на:

8200 - 8145 = 55 Па