Какие из перечисленных растворов пригодны для нейтрализации технического пролива серной кислоты (разб.), которая используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах: гидроксида калия, нитрата цинка, нитрита лития, хлорида натрия? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах. Сформулировать выводы.

Химические свойства оснований

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

Лакмус из фиолетового становится синим, фенофталеин из бесцветного становится малиновым, а метилоранж из оранжевого в желтый.

2. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

КОН + НСl = KCl + H2O

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

4. Основания взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок, стрелка вниз)

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

Cu(OH)2 = CuO + H2O

такие задаче решаются по действиям:

сначал находят хим. кол-во вещества, которое дано

потом составяют уравнения реакции и по пропорции находят химические количества вещевств, которые нужно найти, а потом по формулам находят все, что требовалось

итак, первая задача:

n (H2O)=m/M=1,8 г / 18 г/моль=0,1 моль воды

m - масса

М - молярная масса

Уравнение:

       х моль  0,1 моль

2Н2+О2=2Н2О

     1 моль  2 моль

х=0,05 моль

n (O2)= 0,05 моль

m (O2)= n*M=0,05 моль * 32г/моль=1,6 г

ответ: 0,2 моль. 1,6 г

Аналогично со второй задачей:

сначала переведм 0,12 тонн в граммы:

0,12 т=120кг=120 000 г

n (C)=m/M=120000 г /12 г/моль=10 000 моль

уравнение:

10000моль                       х

       С              +О2   =    СО2

   1 моль                         1 моль

х=10000 моль

m (CO2)=M*n=44 г/моль * 10 000 моль=440 000г=440 кг СО2

ответ: 440 кг

Все просто! Если что-то непонятно, пишите в личку, объясню