Какие из приведённых свойств принадлежат жидкостям? * А. Имеют определённый объём. Б. Занимают объём всего сосуда. В. Принимают форму сосуда. Г. Мало сжимаются. Д. Легко поддаются сжатию.
возбужденное состояние: ₊₆C* 1s²2p⁴ 2 уровень p ↑ ↑ ↑ ↑ 1 уровень s⇅
Электронная формула кремния: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
p ⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ возбужденное состояние: ₊₁₄Si*1s²2s²2p⁶3p⁴
3 уровень p ↑ ↑ ↑ ↑ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s ⇵ 1 уровень s⇅
2. Типичные неметалл углерод 3. C⁻⁴H₄⁺ Sn⁺⁴H₄⁻ Si⁻⁴H₄⁺ Ge⁺²H₂⁻ 4. CO₂ - H₂CO₃ SnO - H₂SnO₂ SiO₂ - H₂SiO₃ GeO - H₂GeO₂ 5. а) Общее у алмаза и графита одно- оба из углерода. А вот разница между ними состоит в кристаллической решётке. В кристаллической решетке алмаза все связи одинаковые, в кристаллической решетке графита в плоскости и между плоскостями связи разные. б) Графит - простое вещество с кристаллической решеткой гексагонального типа. Карбин — линейный полимер углерода. В молекуле карбина атомы углерода соединены в цепочки поочередно либо тройными и одинарными связями ), либо постоянно двойными связями .
Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности. [1] Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) . Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль) , а в газообразном состоянии (O2) = 32 (г/моль) .
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.
Электронная формула углерода:
₊₆C 1s²2s²2p²
p ⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
возбужденное состояние:
₊₆C* 1s²2p⁴
2 уровень p ↑ ↑ ↑ ↑
1 уровень s⇅
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
p ⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
возбужденное состояние:
₊₁₄Si*1s²2s²2p⁶3p⁴
3 уровень p ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅⇅⇅
2 уровень s ⇵
1 уровень s⇅
2. Типичные неметалл углерод
3. C⁻⁴H₄⁺ Sn⁺⁴H₄⁻
Si⁻⁴H₄⁺ Ge⁺²H₂⁻
4.
CO₂ - H₂CO₃ SnO - H₂SnO₂
SiO₂ - H₂SiO₃ GeO - H₂GeO₂
5. а) Общее у алмаза и графита одно- оба из углерода. А вот разница между ними состоит в кристаллической решётке. В кристаллической решетке алмаза все связи одинаковые, в кристаллической решетке графита в плоскости и между плоскостями связи разные.
б) Графит - простое вещество с кристаллической решеткой гексагонального типа.
Карбин — линейный полимер углерода. В молекуле карбина атомы углерода соединены в цепочки поочередно либо тройными и одинарными связями ), либо постоянно двойными связями .
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.
Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .
Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль) , а в газообразном состоянии (O2) = 32 (г/моль) .
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть
MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.