Какие массы кристаллической соды и 5%-ного раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 500 мл раствора с массовой долей карбоната натрия 12% и плотностью

#11) 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок) 
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + Cu(OH)2 
2OH(-) + Cu(+2) = Cu(OH)2 - краткое ионное уравнение 
2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 
Ba(+2 ) +2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O 
OH(+) + H(+) = H2O 
3) 2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок 
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl 
Ag(+) + Cl(-) = AgCl 
4) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 
2H(+) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O 
H(+) + OH(-) = H2O
#2
^ это заряд
Fe(OH)2 ---> Fe^2+ + 2HO^-
H2S> 2H^+ + S^2-
H2SiO3---> не диссоциирует
Al(OH)3 --> Al^3+ + 3OH^1-
 

Дано:

m (мыла) = 250 г

w (C17 H35COONa) = 68%

w выхода – 92 %

Найти:

m (C17H35COOH) -?

      170 г                                             х г

    306*2                                           284*2

1. Найдем массу стеарата натрия:

m(C17 H35COONa) = 250×0,68= 170 г

М(C17 H35COONa) = 306 г/моль

М(C17H35COOH) = 284 г/моль

2. Чтобы найти массу стеариновой кислоты, составим пропорцию

170*284*2 = х*306*2

х = 96560/612 = 157, 78 г

5. Найдем массу m(C17H35COOH) с выходом кислоты 92%:

157,78×0,92 = 145,16 г

ответ: 145,16 г