Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.
В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.).
Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).
m(P₂O₅)-? 1. Запишем уравнение реакции горения фосфора: 4P+5O₂ =2P₂O₅ 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль 3. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,75моль: M(P₂O₅)=31x2+16x5=62+80=142г./моль m(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г. 4. ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется оксида фосфора(V) массой 106,5г.
Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.
В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.).
Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).
n(P)=1,5моль
m(P₂O₅)-?
1. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P+5O₂ =2P₂O₅
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль
3. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,75моль:
M(P₂O₅)=31x2+16x5=62+80=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г.
4. ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется оксида фосфора(V) массой 106,5г.