Каким методом получают хлор в промышленности? 1взаимодействием фтора с хлоридом натрия 2термическим разложением хлороводорода 3электролизом раствора хлорида железа (II) 4электролизом хлорида натрия 5взаимодействием фтора с хлороводородом
По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
1. SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
H₂SO₄ - серная кислота
CaSO₄ - сульфат кальция
КOH - гидроксид калия (едкий кали)
НCl - соляная кислота (хлороводород)
Сu(NO₃)₂ - нитрат меди II валентной
CuO - оксид меди II валентной
CO₂ - углекислый газ (оксид углерода IV валентного)
NaOH - гидроксид натрия (едкий натр)
HNO₃ - азотная кислота
CaO - оксид кальция
KCl - хлорид калия
2. CaSO₄, Сu(NO₃)₂, KCl - это все соли, причем средние соли
Соль - это соединение металла и кислотного остатка.
Ca, Cu, K - это металлы,
SO₄, NO₃, Cl - кислотные остатки
В данном случае Ca²⁺, Cu²⁺ - двухвалентны, K⁺ - всегда одновалентен.
(NO₃)⁻, Cl⁻ - нитрат и хлорид одновалентны
SO₄²⁻ - сульфат двухвалентен
Молекула должна быть электронно нейтральной. Поэтому на примере Сu(NO₃)₂. 2+ от меди и 2*(-1) - от двух молекул нитрата. Получаем 2+2*(-1)=0. Остальные соли еще легче.
3.
CaO - оксид кальция
SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
1. SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
H₂SO₄ - серная кислота
CaSO₄ - сульфат кальция
КOH - гидроксид калия (едкий кали)
НCl - соляная кислота (хлороводород)
Сu(NO₃)₂ - нитрат меди II валентной
CuO - оксид меди II валентной
CO₂ - углекислый газ (оксид углерода IV валентного)
NaOH - гидроксид натрия (едкий натр)
HNO₃ - азотная кислота
CaO - оксид кальция
KCl - хлорид калия
2. CaSO₄, Сu(NO₃)₂, KCl - это все соли, причем средние соли
Соль - это соединение металла и кислотного остатка.
Ca, Cu, K - это металлы,
SO₄, NO₃, Cl - кислотные остатки
В данном случае Ca²⁺, Cu²⁺ - двухвалентны, K⁺ - всегда одновалентен.
(NO₃)⁻, Cl⁻ - нитрат и хлорид одновалентны
SO₄²⁻ - сульфат двухвалентен
Молекула должна быть электронно нейтральной. Поэтому на примере Сu(NO₃)₂. 2+ от меди и 2*(-1) - от двух молекул нитрата. Получаем 2+2*(-1)=0. Остальные соли еще легче.
3.
CaO - оксид кальция
SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
SO₃ - оксид серы VI валентной (серный ангидрид)
4. сульфат бария BaSO₄
оксид магния MgO
оксид азота (I) - это закись азота - "веселящий газ" N₂O.
гидроксид натрия NaOH