Какими свойствами должны обладать вещества, чтобы их можно было разделить центрофугированием?
1) Саясахлах сургазовесі тегерегр»
2)
В каком единственном случае для разделения смеси можно использовать
магнит?
ВЫДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ИЗ ОДНОРОДНОЙ СМЕСИ.
Какими свойствами должны обладать вещества, чтобы можно было их
разделить выпариванием?
Как называется процесс выпадения кристаллов растворённого вещества из
раствора?

1.Cu=CuO=CuCl2=Cu(OH)2=CuO=CuSO4
1) 2Cu+O2=2CuO
2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl
4) Cu(OH)2=CuO+H2O
5) CuO+SO3=CuSO4

2. AlCl3=Al(OH)3=Al2O3=Al2(SO4)3=Al(OH)3=Al(OH)2Cl
1) AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3(осадок)
2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
4) Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3(осадок)
5) Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O

3. Na2O=NaOH=NaHSO4=Na2SO4=SO3
1) Na2O+H2O=2NaOH
2) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
3) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
4) 2Na2SO4=4Na+2SO3+O2  (электролиз расплава)

4. CaCO3=CaO=Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=CO2
1)CaCO3=CaO+CO2

2) CaO+H2O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O

Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:

n(HCl)/n(CaCO3)=2/1

По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

Получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.