Какое из веществ, формулы которых ниже, является основанием? h3po4 sio2 ca(oh)2 ne какое из оснований, формулы которых даны, является щёлочью? pr(oh)3 cu(oh)2 y(oh)3 ca(oh)2 выбери, какая из данных формул обозначает основание, и напиши название этого вещества в соответствии с правилами систематической номенклатуры. lioh hno3 h2 sio2 закончи уравнение реакции, характеризующее свойства оснований, расставь коэффициенты (если у элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым). mg(oh)2+2hno3→ ( ) + h2o закончи уравнение реакции, характеризующее свойства оснований, расставь коэффициенты. naoh+fecl3→ ( ) ⏐↓⏐⏐ + nacl напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида магния с ортофосфорной кислотой. вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции, и введи её в качестве ответа. ответ: напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом алюминия. вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции, и введи её в качестве ответа. ответ: какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид марганца(ii)? необходимо взять: марганец и воду оксид марганца(ii) и воду гидроксид натрия и сульфид марганца(ii) гидроксид натрия и сульфат марганца(ii) выбери ряд формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами: cro,hi,fe2(so4)3 sio2,zn(oh)2,baco3 so3,hbr,ca(oh)2 co2,h2so3,pb(no3)2
Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C.
Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.
Оксид азота (IV) – NO2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C.
При контакте с влажной поверхностью (слизистые оболочки глаз, носа, бронхов) образуются азотная и азотистая кислоты, раздражающие слизистые оболочки и поражающие альвеолярную ткань легких. При высоких концентрациях оксидов азота (0,004 - 0,008 %) возникают астматические проявления и отек легких. Вдыхая воздух, содержащий оксиды азота в высоких концентрациях, человек не имеет неприятных ощущений и не предполагает отрицательных последствий. При длительном воздействии оксидов азота в концентрациях, превышающих норму, люди заболевают хроническим бронхитом, воспалением слизистой желудочно-кишечного тракта, страдают сердечной слабостью, а также нервными расстройствами. Оксиды азота ответственны за возникновение смога и кислотных дождей. Смог вызывает затруднение дыхания, кашель у детей и развитию болезней органов дыхания. Особенно страдают от смога астматики и дети.
Ощущение запаха и незначительного раздражения во рту отмечается при концентрации NO2 порядка 0,0002 мг/л. Вредное воздействие оказывают оксиды азота и на нервную систему человека.
Вторичная реакция на воздействие оксидов азота проявляется в образовании в человеческом организме нитритов и всасывании их в кровь. Это вызывает превращение гемоглобина в метагемоглобин, что приводит к нарушению сердечной деятельности.
1)BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Ba(+2) +2Cl(-) + 2K(+) + SO4(-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) +3Cl(-)
Fe(+3)+3OH(-) = Fe(OH)3
3) Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) +2H(+) +2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2 H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(-2) +2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
5) эта окислительно - восстановительная реакция