3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;
V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;
х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;
при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;
по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.
Вообще силу кислот оценивают по показателю диссоциации pKa. (pKa = -lgKa, где Ka - константа диссоциации кислоты). Чем ниже pKa, тем кислота сильнее. Можно считать, что если pKa < 0, то кислота очень сильная; 0 < pKa < 1, то кислота сильная; 1 < pKa < 3, то кислота средней силы; 3 < pKa < 7, то кислота слабая; pKa > 7, то кислота очень слабая.
Качественно силу кислородсодержащих кислот можно оценить по правилам Полинга.
1) Кислородсодержащая кислота имеет вид HnЭOm, где n,m - целые числа. Если m - n = 0, то кислота слабая (HClO, H3AsO3); m - n = 1, то кислота средней силы (HClO2, H2SO3, H3PO4); m - n = 2, то кислота сильная (HClO3, H2SO4, HNO3); m - n = 3, то кислота очень сильная (HClO4).
2) Если кислородсодержащую кислоту записать в виде ЭOn(OH)m, где n,m - целые числа, то константу диссоциации по первой ступени можно оценить по формуле pKa1 = 8 - 5n. Например: H2SO4 = SO2(OH)2 pKa1 = 8 - 5*2 = -2, реальное значение pKa1 = -3.
Из бескислородных кислот к сильным относятся HCl, HBr, HI, к кислотам средней силы HF, H2Te, к слабым H2S, H2Se, HCN. Большинство комплексных кислот (H[BF4], H2[SiF6], H[SbF6] и т.п.) относятся к сильным кислотам (некоторые - даже относятся к суперкислотам).
2) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2;
3а) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O или
3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;
V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;
х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;
при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;
по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.
pKa < 0, то кислота очень сильная;
0 < pKa < 1, то кислота сильная;
1 < pKa < 3, то кислота средней силы;
3 < pKa < 7, то кислота слабая;
pKa > 7, то кислота очень слабая.
Качественно силу кислородсодержащих кислот можно оценить по правилам Полинга.
1) Кислородсодержащая кислота имеет вид HnЭOm, где n,m - целые числа. Если
m - n = 0, то кислота слабая (HClO, H3AsO3);
m - n = 1, то кислота средней силы (HClO2, H2SO3, H3PO4);
m - n = 2, то кислота сильная (HClO3, H2SO4, HNO3);
m - n = 3, то кислота очень сильная (HClO4).
2) Если кислородсодержащую кислоту записать в виде ЭOn(OH)m, где n,m - целые числа, то константу диссоциации по первой ступени можно оценить по формуле pKa1 = 8 - 5n. Например:
H2SO4 = SO2(OH)2
pKa1 = 8 - 5*2 = -2, реальное значение pKa1 = -3.
3) Последовательные показатели константы диссоциации многоосновной кислоты уменьшаются на 5. Например:
pKa1(H3PO4) = 2,12
pKa2(H3PO4) = 7,21
pKa3(H3PO4) = 12,67
Из бескислородных кислот к сильным относятся HCl, HBr, HI, к кислотам средней силы HF, H2Te, к слабым H2S, H2Se, HCN.
Большинство комплексных кислот (H[BF4], H2[SiF6], H[SbF6] и т.п.) относятся к сильным кислотам (некоторые - даже относятся к суперкислотам).