Какое количество (в граммах) ag, cu, zn выделится при электролизе соответствующих солей, если через раствор пропустить количество электричества в 1f?

Массу металла считаем по закону Фарадея

m=I*t*M(Me)/z/F

I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная  масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль

I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем

m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2

При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag

z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г

При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu

z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г

При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn

z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г

m(Ag)=108 г

m(Cu)=32 г

m(Zn)=32,5 г

⁺