Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.
M(CuSO4*5H2O) = 240 r/моль m(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль*240 г/моль = 48 г в 240 г медного купороса содержится 160 г CuSO4 в 48 г х г х=m(CuSO4) = 48 г*160 г/240 г = 32 г m(p-pa CuSO4) = 300 г+ 48 г = 348 г ω(СuSO4) = 32 г/348 г = 0,092 или 9,2% ответ: 9,2% 2.Найти объем воды который надо прибавить к 200 г раствора K2SO4 с массовой долей соли 20% чтобы получить раствор в котором массовая доля соли составит 12.5% Дано: m(p-pa K2SO4) = 200 r ω'(K2SO4) = 20% или 0,2 ω"(K2SO4)=12,5% или 0,125 p(H2O) = 1 г/мл Найти: V(H2O)=? m(K2SO4) = 200 г*0,2 = 40 г 40/(200+х)=0,125 х= m(H2O) = 120 r V(H2O)= 120 г/1 г/мл = 120 мл ответ: 120 мл
Дано:
m(H2O) = 300 r
n(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль
Найти:
ω(CuSO4)=?
M(CuSO4*5H2O) = 240 r/моль
m(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль*240 г/моль = 48 г
в 240 г медного купороса содержится 160 г CuSO4
в 48 г х г
х=m(CuSO4) = 48 г*160 г/240 г = 32 г
m(p-pa CuSO4) = 300 г+ 48 г = 348 г
ω(СuSO4) = 32 г/348 г = 0,092 или 9,2%
ответ: 9,2%
2.Найти объем воды который надо прибавить к 200 г раствора K2SO4 с массовой долей соли 20% чтобы получить раствор в котором массовая доля соли составит 12.5%
Дано:
m(p-pa K2SO4) = 200 r
ω'(K2SO4) = 20% или 0,2
ω"(K2SO4)=12,5% или 0,125
p(H2O) = 1 г/мл
Найти:
V(H2O)=?
m(K2SO4) = 200 г*0,2 = 40 г
40/(200+х)=0,125
х= m(H2O) = 120 r
V(H2O)= 120 г/1 г/мл = 120 мл
ответ: 120 мл