Какое соединение образуется в результате восстановительного дезаминирования серина и окислительного дезаминирования глутаминовой кислоты? Напишите уравнение
Кислоты — вещества, состоящие из катионов водорода (H+) и анионов кислотного остатка. Например, H2SO4, HCl, HI, H3PO4. Кислоты можно классифициривать по разным признакам: 1. По степени дисоциации: Сильные (диссоциируют практически полностью: H2SO4, HI) и слабые (практически не диссоциируют: H2SO3, H2SiO3 ). 2. По количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HF), двухосновные (H2SO4, H2CO3) 3. По растворимости: нерастворимые (все, кроме H2SiO3) и растворимые (H2SiO3) 4. По наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (H2SO4) и бескислородные (HI, HBr)
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.
Кислоты можно классифициривать по разным признакам:
1. По степени дисоциации: Сильные (диссоциируют практически полностью: H2SO4, HI) и слабые (практически не диссоциируют: H2SO3, H2SiO3 ).
2. По количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HF), двухосновные (H2SO4, H2CO3)
3. По растворимости: нерастворимые (все, кроме H2SiO3) и растворимые (H2SiO3)
4. По наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (H2SO4) и бескислородные (HI, HBr)
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.