Какое утверждение не верно для белого фосфора; является ядовитым , с чесночным запахом ,не растворяется в CS2 ,молекулярная формула P4 , более активный чем красный фосфор

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.

1

2HCl+CaО= СaCl2+ H2O

2H +2Cl+ CaO= Ca+ 2Cl +H2O

2H+ CaO= Ca+ H2O

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, Cl-.

 

2. 2HCL+Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

    2H + 2Cl+ Ca+ 2OH = Ca + 2Cl + 2H2O

   2H+ 2OH= 2H2O

или даже (если на 2 разделить)

Н+ OH = H2O

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, Cl-, ОН-.

 

 

3. H2SO4+CaСl2= CaSO4+ 2HCl

   2H + SO4+ Ca+ 2Cl= CaSO4 (осадок)+ 2H + 2Cl

SO4+ Ca= CaSO4 (осадок)

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, SO4-2, Cl-.